高一化学摩尔教案
作为一位不辞辛劳的人民教师，常常要根据教学需要编写教案，借助教案可以让教学工作更科学化。那么你有了解过教案吗？下面是小编为大家收集的高一化学摩尔教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
高一化学摩尔教案1三维目标知识与技能目标：
1、使学生了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2、使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。
过程与方法目标：
1、通过对数据的分析比较，培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。
2、培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
3、培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。
情感、态度与价值观目标：:
1、使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。
2、通过学生的置疑、解疑，激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。
3、通过计算，强调解题规范，养成良好的计算习惯教学重点摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念教学难点摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念教学方法讲授法 多媒体展示教具准备多媒体投影仪教师活动学生活动设计意图［导入新课］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？
［讲述］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量、气体体积之间的关系。
［推进新课］分析书中表格l一3—1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。
［提问］那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？
［板书］二、摩尔质量
１、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。
［讲解］化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号m。
［板书］2、摩尔质量定义：
（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号m。
（2）单位：g/mol或 kg/mol。
（3）数值上等于物质或粒子的式量。
［讲解］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，可表示为：
摩尔质量（g/mol）
物质的质量（g）
物质的量（mol）［板书］3、计算式：
符号表示：
［讲解］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体——物质的量联系起来。
(投影练习)o的摩尔质量是；
o2的摩尔质量是；
nacl的摩尔质量是；
so42-的摩尔质量是。
答案：16g/mol 32g/mol 58.5g/mol 96g/mol。
［强调］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位。
(投影练习)欲使so2和so3中氧元素的质量相等，so2与so3的质量比是多少？
分析与解答：根据氧元素质量相等，推出氧元素的物质的量相等，求出so2和so3物质的量比为3：2，最后得出so2与so3的质量比为6：5。
(投影练习)71 gna2so4中含有na+和so42ˉ物质的量各为多少？
解：na2so4的相对分子质量为142，则m(na2so4)=142 g/mol
na2so4= 2na++ so42ˉ
n (na+) = 2 n(na2so4) = 2×0.5mol = 1 mol
n (so42ˉ) = n (na2so4) = 0.5mol
答：71 gna2so4中含有na+物质的量为1 mol，so42ˉ物质的量为0.5mol。
［讨论］分析书中13科学探究，列出有关化学式、体积的相关数据，讨论并回答下列三个问题。
(多媒体投影)问题1：分析体积一栏，发现单位是否相同，说明什么问题？
问题2：在同温同压下，1 mol固体、液体的体积是否相同？
问题3：在同温同压下，1 mol气体的体积是否相同？温度、压强不同时，又怎么样？
(多媒体投影)问题1：固体、液体体积为何不同？与气体体积为何有如此大的差距？
问题2：同温同压下，1 mol不同气体的体积为何相差不大？
问题3：不同温度、压强下，1 mol气体体积为何不同?
讨论分析：为什么会产生这些差异?
［提问］物质体积的大小取决于那些因素？
［提问］当微粒数一定时，固体、液体的体积主要决定于什么因素？
［提问］为什么相同条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同？
［提问］为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度、压强下进行？
［讲解］对固体，我们用得较多的是质量，而对于气体，用得较多的则是体积。由于同温同压下，1 mol不同气体都含有相同的体积，为我们定量测定气体体积提供了很大的方便，为此，我们专门提出了气体摩尔体积的概念。
［板书］三、气体摩尔体积( vm)
［讲解］所谓气体摩尔体积( vm)指的是一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
［板书］1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为vm。
vm =
v
n［讲解］气体的体积与气体物质的量之比，可表示为：
［板书］表达式：
［提问］由此可知，vm的单位是什么呢？
［板书］单位：l·mol-1或m3·mol-1
［讲解］在不同外界条件下，都有一个与之对应的气体摩尔体积，我们把温度0℃、压强为101kpa 定义为标准状况，简写为stp ，气体摩尔体积约为 22、4 l·mol-1。
［板书］2、标准状况下(stp)，1 mol任何气体的体积都约为22、4 l·mol-1。
［讲解］大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：
［板书］（1）适用范围：任何气体（包括混合气体）
（2）条件：在一定温度和压强下（标准状况下vm为22、4 l·mol-1）
物质的量n成正比，
由物质的量相同，推出所含分子数相同。
［小结］同温同压下 ……此处隐藏1699个字……若表示为1mol氢是不具体的.，故B不正确;阿伏加德罗常数为6.02×1023mol1，所以D正确。
【答案】 AD
【点拨】 使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，如指明1mol O2分子，1mol O原子，但不能说1摩尔氧，也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol1。
13.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )
A.0.3mol O2和 0.3mol H2O B.0.1mol H2SO4和3.6g H2O
C.0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖) D.6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4
【答案】 C
【点拨】 A项中，0.3mol O2分子含氧原子为0.6mol，因为O2是双原子分子，而0.3mol H2O含氧原子为0.3mol;B项中，0.1mol H2SO4中含氧原子0.4mol;3.6g H2O为3.6g。
-18g·mol0.2mol，含氧原子为0.2mol;C项中，0.1mol MgSO4·7H2O含氧原子为0.4+0.7=1.1mol,0.1mol C12H22O11含氧原子为1.1mol;D项中，6.02×1023个CO2分子中含氧原子约为2mol,0.1mol KMnO4分子中含氧原子为0.4mol。
14.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×107cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )
A.32 B.65 C.120 D.150
【解析】 由n=n=可得 =，则解此类问题的思路为M=V·ρ。
MNAMNAN据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA(取值为6.02×1023)个原子的质量，即1mol原子的质量。
20个原子的质量
m=V·ρ=(1×107cm)3×5g/cm3=5×10
所以，该元素的相对原子质量接近于150。
【答案】 D
【点拨】 此题以“物质的量”作桥梁，借助“摩尔质量”来引渡，训练思维的灵活性。
15.20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为( )
A.100g/mol C.55g/mol
【答案】 B
【点拨】 由质量守恒定律
m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g， m(E)21.6gM(E)==108g/mol。
n(E)0.2mol
16.0.5molO3(臭氧)中含有的分子数是__________个、原子数是__________个、质子数是__________个。
【解析】 由公式n=得：N(O3)=n(O3)×NA=0.5mol×6.02×1023mol1=3.01×1023。
1个O3分子含有3个氧原子，1个氧原子中含8个质子。
【答案】 3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024
17.1个水分子、1g H2O、1mol H2O所含分子数之比为______________________。
【解析】 先统一标准，都化成物质的量：1个水分子的物质的量为2O6.02×10111的物质的量为mol，1mol H2O的物质的量为1mol，三者分子数之比为：∶18186.02×101=18∶6.02×1023∶18×6.02×1023。
【答案】 18∶6.02×1023∶18×6.02×1023
高一化学摩尔教案4知识目标
使学生在理解，特别是标准状况下，的基础上，掌握有关的计算。
能力目标
通过的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：(由学生回答)
1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少?
[讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[强调] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[板书](2)气体相对分子质量的计算
[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。
[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度： =
然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M= Vm
[学生解题] 分析讨论不同的解法。
[投影] 例题3：填表
物质
物质的量
体积（标准状况）
分子数
质量
密度
H2
0.5mol
O2
44.8L
CO2
44/22.4g.L-1
N2
28g
Cl2.HCl混合气
3.01×1023
[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。
[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。
[板书](3)混合气体
[投影] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。
[分析] 已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量;M1、M2……表示混合物中各组分的摩尔质量;V1、V2……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：
计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为44>29，密度比空气的大。氢气的式量2<29，密度比空气的小。CO的式量为28，密度与空气的接近。
[小结] 概念、公式、单位
标准状况下为22.4L/mol。
